0014. Perché la massa relativa del carbonio nelle tavole non è 12 ma 12,011 ?

 Quasi tutte le tabelle periodiche riportano le masse relative alla dodicesima parte del carbonio 12. Perché la massa relativa del carbonio dodici non è esattamente 12,000, ma si trova 12,011? (Giulio Cesarini)

L'unita' di massa atomica (amu, abbreviazione dall'inglese "atomic mass unit") è definita come 1/12 della massa dell'atomo di carbonio 12, quindi la espressione 'la massa relativa del carbonio dodici non è esattamente 12,000, ma si trova 12,011' contiene un errore concettuale, perché contraddice una definizione. L'equivoco nasce dal fatto che nella tavola periodica è riportata la massa media degli elementi in amu, e quindi riferita a 1/12 della massa del carbonio 12, ma la media tiene conto dei contributi degli isotopi naturali: sulla Terra la composizione isotopica del carbonio comprende circa 1.1% di carbonio 13, e percentuali molto più piccole del carbonio 14. Quindi la massa media del carbonio terrestre è 0.989*12+0.011*13 = 12.011.

Piero Patteri - Fisico